A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以常温下pH＜7，溶液呈酸性，而100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，所以pH＜6的溶液一定显酸性错误，故A错误；

　　B．在水中加入少量碳酸钠固体，碳酸钠电离出的碳酸根离子发生水解，促进了水的电离，导致水的电离程度增大，故B错误；

　　C.0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液显酸性，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正确；

　　D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，由于硫酸氢铵电离的氢离子抑制了氢离子的电离，导致硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度较大，则前者的c（NH4+）小于后者，故D错误；

　　故选C．