常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/（mol•L-1）NaOH物质

　　常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验

　　编号HA物质的量

　　浓度/（mol•L-1）NaOH物质的量

　　浓度/（mol•L-1）混合后溶

　　液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=10（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．

　　（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．

　　A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断

　　（3）丙组混合溶液中HA、A-、Na+三种微粒浓度由大到小次序为______

　　（4）用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因______若要使溶液中c(OH−)c(A−)的值变大，下列措施可行的是______

　　A．适当升高温度 B．通入HCl气体

　　C．加水稀释 D．加入少量NaA固体（可溶）

　　（5）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有______

　　A．氨水和氯化铵混合溶液 B．硝酸钠溶液

　　C．盐酸和氯化钠混合溶液 D．醋酸铵溶液

　　（6）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2-）+______=0.1mol•L-1．