下列说法正确的是()A.已知常温下,物质的量浓度相等的CH3-查字典问答网
分类选择

来自邵志南的问题

  下列说法正确的是()A.已知常温下,物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7,测得此时c(Na+)=0.1mol•Lˉ1,则此时溶液中存在:c(Na+)=c(CH

  下列说法正确的是()

  A.已知常温下,物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7,测得此时c(Na+)=0.1 mol•Lˉ1,则此时溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OHˉ)

  B.0.01 mol•Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42ˉ+H2O⇌H2PO4ˉ+OHˉ HPO42ˉ⇌H++PO43ˉ且溶液pH>7;加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的浓度均减小

  C.常温下,pH=6的盐酸和PH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别是xmol•L-1、y mol•L-1,两者关系是x>y

  D.已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=9.5×l0-17,若在5mL含有KCl和KI各为0.0l mol•L-1的溶液中,加入8mL0.01 mol•L-1AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

1回答
2020-02-13 21:42
我要回答
请先登录
江毅

  A.常温下,混合液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),且溶液中c(CH3COOH)较小,则溶液中各离子浓度大小为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故A正确...

2020-02-13 21:43:38

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •