25°C时,取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶-查字典问答网
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  25°C时,取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(

  25°C时,取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是()

  A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

  C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

1回答
2020-02-13 22:19
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艾春宇

  根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH>7,说明属于酸滴定碱溶液,根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线II的pH<7,说明属于碱滴定酸溶液,

  A.曲线I为酸滴定碱溶液,当滴加溶液到10mL时,溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨,溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),故A错误;

  B.曲线I为酸滴定碱溶液,当滴加溶液到25mL时,溶液中的溶质是氯化铵和氯化氢,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以得c(Cl-)>c(NH4+),盐类水解程度较小,所以离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;

  C.曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线,滴加溶液在10 mL~20 mL之间时,溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,则溶液中c(H+)>c(OH-),且不存在氯离子,故C错误;

  D.滴加溶液到10 mL时,溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠,溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],故D正确;

  故选D.

2020-02-13 22:23:58

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