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  【常温下,将amol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2.若将amol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L0.1mol/L的磷酸溶液中,加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如表:加入N】

  常温下,将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2.若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中,加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如表:

  加入NaOH溶液的体积pH①0L2②1L4③2L10④3L12据此请回答:

  (1)a=______.

  (2)溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为______,pH=7时溶质成分的化学式为______.

  (3)当溶液的pH=12时,加水稀释,溶液中c(Na+)c(PO3−

  4

  )的比值将______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).

  (4)将浓度均为0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.

  (5)在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中,各离子浓度之间一定存在的等量关系式为______(加入的NaOH溶液的量大于零).

1回答
2020-02-14 00:38
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韩湘

  (1)混合后溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01mol/L,a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11,设氢氧化钠溶液体积为19L,则稀硫酸的体积为11L,则0.1mol/L×11L×2−amol/L×19L11L+19L

2020-02-14 00:42:16

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