来自丁达理的问题
【常温下,将amol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2.若将amol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L0.1mol/L的磷酸溶液中,加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如表:加入N】
常温下,将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2.若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中,加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如表:
加入NaOH溶液的体积pH①0L2②1L4③2L10④3L12据此请回答:
(1)a=______.
(2)溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为______,pH=7时溶质成分的化学式为______.
(3)当溶液的pH=12时,加水稀释,溶液中c(Na+)c(PO3−
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)的比值将______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).
(4)将浓度均为0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(5)在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中,各离子浓度之间一定存在的等量关系式为______(加入的NaOH溶液的量大于零).
1回答
2020-02-14 00:38