A．反应后的溶液显示中性，则一定满足c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知：c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；

　　B．若b=2a，属于的氢离子与铵根离子浓度相等，由于铵根离子部分水解，则c（NH4+）＜c（H+），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故B错误；

　　C．若a=2b，则氨水过量，反应生成等浓度的氨水和氯化铵，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可得，（NH4+）＞c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；

　　D．将c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）带人电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-），则溶液中的溶质为氯化铵，氯化氢与氨水恰好反应，则一定满足：a=b，故D正确；

　　故选B．