精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO

　　精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．

　　完成下列填空：

　　（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

　　①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③___；④加入盐酸调节pH；⑤___（除Br-）；⑥蒸干灼烧．

　　步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、___、___．

　　证明Fe3+已沉淀完全的操作是___．

　　（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的___和___两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．

　　写出生成白色晶体的化学方程式：___．

　　分析该方法得不到K2CO3的原因可能是___．

　　（3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在___极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止___（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过．

　　（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．

　　第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O

　　第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2

　　第⑤步：___

　　总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是___．