【现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．（1）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在一定温度下，向容积不变（始终为10L）】

　　现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．

　　（1）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：______．反应的化学平衡常数K=______ 若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：______（任意写一条）．

　　（2）在上述平衡中，若再加入2mol NH3、2mol N2，则此时反应平衡将______移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．

　　（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为：______．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl-）-c（NH4+）=______；（用溶液中微粒浓度表示等式）

　　（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol

　　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

　　氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为______

　　（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）

　　请回答：在电解法合成氨的电解池中______（填“能”或“不能”） 用水作电解质溶液的溶剂，原因是______．钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是______．