1.因为NaHCO3完全电离,所以溶液中有很多Na+,HCO3-,因为任何溶液中水会电离出H+,OH-（这个电解很少,所以这两种离子量很少）.因为HCO3-的水解程度比电离大,所以溶液中的CO32-较少,HCO3-水解生成H2CO3和OH-,Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞HCO3-

　　2.就如以上我说的,先了解溶液中什么离子电离最多（如：NaHCO3完全电离,所以溶液中有很多Na+,HCO3-）再知道溶液中必有H+,OH-.之后看什么离子会电离或水解（如：HCO3-的水解程度比电离大,所以溶液中的CO32-较少,HCO3-水解生成H2CO3和OH-,）之后就可以比较溶液中离子浓度了.

　　3.这个就得死记了,一般记住常见的几个就行,如：HCO3-是水解大于电离,就是说更容易结合H+,所以水解后产物为H2CO32-和OH-,HS-是以水解为主,就是更容易结合H+类似的还有CLO-其他如：HSO3-,HF-,CH3COO-等就是不容易结合H+这些事死记,没什么技巧