（1）根据实验的目的，验证浓硝酸与木炭反应时有NO2、CO2生成，并探究是否还有NO生成，NO易被氧气氧化成二氧化氮，所以需用与NO不反应的气体，排尽装置中的氧气，所以实验开始，打开开关K，通过导管向装置内通入氮气，

　　故答案为：排出装置内的空气，防止其对NO的检验的干扰；

　　（2）无水CaCl2只能干燥气体，无明显现象，无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜和水反应生成蓝色五水合硫酸铜，证明生成的气体中有水蒸气，同时吸收气体中的水蒸气；NO2的沸点为21.1℃，沸点低易液化，装置C为向上排气法，X成分为冰水，用于冷却、收集并除去NO2，装置D中盛放的是淀粉碘化钾，若有氧化性的二氧化氮剩余，会氧化碘离子生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，所以D的作用为检验二氧化氮是否已全部除去，

　　故答案为：可判断水蒸气是否全部被吸收；冰水；检验二氧化氮是否已全部除去；

　　（3）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn2+，NO氧化生成NO3-，反应中元素的化合价变化为NO→NO3-，氮元素由+2价→+5价，化合价升高3价；MnO4-→Mn2+，锰元素由+7价→+2价，化合价降低5价，所以其最小公倍数为15，故NO的系数为5，高锰酸根离子的系数为3，其它元素根据原子守恒配平，所以反应的离子方程式为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）  △  .