（1）滴入溴水后褪色，说明溴被还原，亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，故答案为：溴水褪色；还原；

　　（2）b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；

　　故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；

　　（3）d中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去；

　　故答案为：在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去；

　　（4）①吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠

　　a、依据溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故a正确；

　　b、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）

　　；故b错误；

　　c、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）

　　；故c正确；

　　故答案为：ac；

　　②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，反应物全部反应，直平得到反应方程式为：5SO2+8NaOH=2NaHSO3+3Na2SO3+3H2O，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

　　故答案为：11.2．