（1）根据图象知，加入碱溶液的体积为0时，0.01mol•L-1HA溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸在溶液中完全电离，属于强酸，

　　故答案为：强；0.01mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离；

　　（2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M++H2O⇌MOH+H+；水电离的氢氧根离子等于溶液中氢离子的浓度，即c（OH-）=1×10-amol•L-1，

　　故答案为：＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10-amol•L-1；

　　（3）由于在K点，MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，所以溶液中浓度大小关系为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），

　　故答案为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

　　（4）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=0.002mol0.2L