向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A.整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）B.当滴入30mLNaOH溶液时（pH>7）：c（NH4+）>c（
向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A.整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B.当滴入30mL NaOH溶液时（pH>7）：c（NH4+）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c（H+）
C.当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D.当溶液呈中性时：c（NH4+）>c（SO42-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
A．溶液中一定满足电荷守恒：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），故A错误；
B．滴入30mLNaOH溶液时（pH>7），其中20mLNaOH溶液与NH4HSO4中的氢离子发生中和反应，剩余的10mLNaOH溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4+）>c（NH3•H2O）、c（OH-）>c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c（H+），故B正确；
C．当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）>c（NH4+）；由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），结合c（SO42-）>c（NH4+）可知：c（Na+）>c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-），故D错误；
故选B．