【现有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O．回答问题：（1）常温下，同物质的量浓度的以上溶液，PH由大到小的顺序为______（2）NH4Cl显______性，用离子方程式表示____】

　　现有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O．回答问题：

　　（1）常温下，同物质的量浓度的以上溶液，PH由大到小的顺序为______

　　（2）NH4Cl显______性，用离子方程式表示______

　　（3）①溶液中的离子浓度大小排列______

　　（4）PH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为______，在PH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为______

　　（5）已知水中有如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是______

　　A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入Na2CO3固体

　　C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体

　　（6）将等PH等体积的②和⑦分别加水稀释m 倍、n 倍后，PH仍相等，则m、n的关系______

　　（7）物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是______

　　A．c（H+）＞c（OH-） B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

　　C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol•L-1

　　（8）常温下，由①②⑤组成的混合溶液，PH=13，c（CH3COO-）=0.3mol•L-1，c（Na+）=0.4mol•L-1，则c（CO32-）＜______．