【25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液-查字典问答网
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来自冯焕清的问题

  【25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力】

  25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()

  A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

  B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-6

  C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

  D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)═c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

1回答
2020-02-13 05:07
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乔卫民

  A.氢氧化钠体积为0时,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故导电性HZ>HY>HX,故A错误;B.当NaOH溶液滴到10mL时,溶液中c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈c...

2020-02-13 05:12:33

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