A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），联立可得：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故A错误；

　　B．当V=5时，得到等浓度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，CO32-、HCO3-溶液呈碱性，HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度，故溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（Cl-）>c（CO32-），故B错误；

　　C．v=a时，溶液的pH=7，溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（HCO3-），联立可得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-），所以c（Na+）>c（Cl-）>c（H+）=c（OH-），故C正确；

　　D．当V=10时，反应恰好等浓度的NaHCO3、NaCl混合溶液，由于水电离的氢离子与氢氧根离子相等，部分氢离子结合与碳酸氢根结合为碳酸分子，部分碳酸氢根电离产生碳酸根离子与氢离子，则c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故D正确．

　　故选：CD．