由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2，

　　（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，残渣的成分是和盐酸不反应的SiO2，

　　故答案为：SiO2；盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

　　（2）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，

　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

　　故答案为：NaOH； H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

　　（3）滤液①中含有Al3+、Fe3+、Cl-、H+等，加入氢氧化钠，除去铁离子、氢离子，将铝离子转化为AlO2-，滤液2含有AlO2-，Cl-、Na+、，通入二氧化碳将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，所以滤液3中的离子主要有Na+、OH-、Cl-、HCO3-，步骤③通入二氧化碳与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，CaCO3 高温 .