A．由图象曲线变化可知，加入20mL盐酸时出现滴定飞跃，说明氨水与盐酸的浓度相等，所以该氨水的物质的量浓度为0.1000mol/L，故A正确；

　　B．点①时滴入10mL盐酸，由于盐酸与氨水浓度相等，反应后溶质为等浓度的氯化氢和氨水，根据物料守恒可知：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-），故B正确；

　　C．点②时溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中的电荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl-），故C正确；

　　D．点③时氨水和氯化氢恰好完全反应，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度较小，则c（Cl-）>c（NH4+）、c（H+）>c（OH-），由于水解程度较小，则c（NH4+）>c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故D错误；

　　故选D．