【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.25℃时，-查字典问答网

来自宋震东的问题

　　【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）B.0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C.25℃时，p】

　　下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

　　A.25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

　　B.0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

　　C.25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）

　　D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

1回答

2020-02-13 08:30

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刘来福

　　A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-），依据电荷守恒可知，c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故A错误；

　　B、0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解结合氢离子，水电离出的所有氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；

　　C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合，甲酸平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，甲酸又电离出甲酸根离子和氢离子，溶液呈酸性，c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-），故C错误；

　　D、0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，依据物料守恒：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故D正确；

　　故选BD．

2020-02-13 08:34:45