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  铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中,铜元素均被________(填“氧化”或

  铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

  (1)铜可采用如下方法制备:

  火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2

  湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

  上述两种方法中,铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。

  (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

  方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:

  ①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。

  ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。

  A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4

  ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)

  ④蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。

  方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:

  Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-320kJ·mol-1

  又知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1

  H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

  则反应Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的ΔH=________。

  (3)欲实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

1回答
2020-02-13 09:48
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冯启龙

  (1)还原 (2)方法一 ①取少量充分反应后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,证明所加FeCl3溶液过量 ②B ③CuO或Cu(OH)2(答案合理均可) ④CuCl2在溶液中能发生水解反应,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,滴加浓盐酸,可以抑制其水解

  方法二:+64kJ·mol-1

  (3)

  本题考查实验探究,难度中等。(2)①检验Fe3+的试剂为KSCN溶液;②所加的氧化剂的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,但是不能引进新的杂质离子,所以最适合的是H2O2;③溶液显酸性,加CuO或者Cu(OH)2或者CuCO3与H+反应,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3;④加盐酸的目的是抑制Cu2+的水解。(3)该反应不能自发进行,所以必须选用电解池的装置,铜作为电解池的阳极即可。

2020-02-13 09:52:35

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