（1）SO2形成硫酸型酸雨的反应：2SO2+O2+2 H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

　　（2）二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

　　（3）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢钠溶液中存在HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根；

　　故答案为：酸；HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；

　　②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．

　　a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确；

　　b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故b正确；

　　c、溶液呈中性时，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误；

　　故选：ab．