A．Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；

　　B．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K+）=c（X-）+c（HX），故B正确；

　　C．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中，M+部分水解溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），由于盐的水解程度较弱，则c（M+）>c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-），故C错误；

　　D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合，若酸为强酸，碱为强碱溶液时满足：c（M+）=c（X-）>c（H+）=c（OH-），若酸为弱酸，则混合液中酸过量，c（H+）>c（OH-），若碱溶液为弱碱，则混合液中碱溶液过量，则c（H+）<c（OH-），故D错误；

　　故选B．