【某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的制备、回收利用进行了下列几方面的研究：（1）图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：甲、】

　　某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的制备、回收利用进行了下列几方面的研究：

　　（1）图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

　　甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是___．

　　（2）和甲装置相比，乙装置的优点是___．

　　（3）做铜与浓硝酸反应的实验时，为了减少污染，化学实验小组的又同学设计了以下四种装置，希望在不拆除、不增加仪器的情况下既能观察到反应现象，又能使二氧化氮被吸收（氢氧化钠可吸收）．设计的装置（如图2）能达目的是：___（填序号）．

　　（4）在做铜与稀硝酸反应的实验时，常看到生成的气体为浅红棕色，其原因是：___；为了能直接观察到生成气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达到目的，那么加入碳酸盐的作用是：___．

　　Ⅱ（1）铜可采用如下方法制备：

　　火法炼铜：Cu2S+O2 高温 .

　　2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

　　上述两种方法中，铜元素均被___ （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．

　　（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如下：

　　①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为 4×10-11 mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可选用的“试剂1”是___（写出一种即可）．

　　②欲实现反应Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．