（1）醋酸与镁反应生成醋酸镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑，

　　故答案为：Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑；

　　（2）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，所以欠缺为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等，

　　故答案为：没有说明两种酸的物质的量浓度相等；

　　（3）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，

　　故答案为：>；=；

　　（4）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，

　　故答案为：反应放热，过量镁与水反应；

　　（5）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸酸性比醋酸强，

　　故答案为：盐酸酸性比醋酸强；

　　（6）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故①错误；

　　②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故②正确；

　　③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故③错误；

　　④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故④正确；

　　⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故⑤正确；

　　⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少，说明醋酸溶液中氢离子浓度较小，醋酸在溶液中部分电离，从而证明醋酸为弱酸，故⑥正确；

　　故答案为：①③．