(1)常温下,将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验-查字典问答网
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  (1)常温下,将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=a乙c(HY)=c1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=7丙c(HZ)=0.1mol/Lc(NaOH

  (1)常温下,将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

  组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=a乙c(HY)=c1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=7丙c(HZ)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=9丁pH=2 HZpH=12 NaOHpH=b①甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”),混合溶液中离子浓度由大到小顺序为______.

  ②乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=______.

  ③丙组实验发生反应的离子方程式为______,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L.

  ④丁组实验中b______7(填“<”,“=”或“>”).

  (2)向100mL 0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).则:

  ①由图中信息可知HA为______ 酸(填“强”或“弱”),理由是______.

  ②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)______ 2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).

1回答
2020-02-13 16:40
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蔡金燕

  Ⅰ.(1)①等体积、等浓度的两溶液中含有等物质的量的HA和氢氧化钠,由于HA为弱酸,则物质的量相等的HA和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaX,反应后的溶液呈碱性,溶液的pH>7,c(OH-)>c(H+),由于X-离子部分水解,则c(Na+)>c(X-),所以溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),

  故答案为:>,c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+);

  ②乙组中等体积的HY与NaOH溶液反应生成NaY,由于HY为强酸,反应后的溶液pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(Y-),所以HY的浓度=c(NaOH)=0.1mol/L,HY的溶液pH=1,

  故答案为:1;

  ③pH=9,说明NaZ为强碱弱酸盐,HZ为弱酸,则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为:HZ+OH-═H2O+Z-,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=10

2020-02-13 16:43:16

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