在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2-查字典问答网
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来自舒晓武的问题

  在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示.(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应,这种看法是否正确?__

  在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示.

  (1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应,这种看法是否正确?______(填“是”或“否”),如果不正确,则二者恰好完全反应的点是在______(填“AB”、“BC”或“CD”)区间内.

  (2)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)______2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”).

  (3)在C点时,溶液中离子浓度由大到小的顺序:______.

1回答
2020-02-13 16:55
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胡家忠

  (1)溶液混合后发生的反应为:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,当醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1:1时,反应生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7,介于AB之间,故答案为:否、AB;

  (2)在D点时,反应后醋酸剩余,溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,根据物料守恒,此时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故答案为:=;

  (3)在C点,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液显酸性,醋酸大于醋酸钠的水解,则离子关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),

  故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

2020-02-13 16:59:04

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