在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1-查字典问答网

来自顾智深的问题

　　在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈___性（填

　　在室温下，下列五种溶液：

　　①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

　　④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O

　　请根据要求填写下列空白：

　　（1）溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）

　　（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“>”、“<”或“=”）．

　　（3）在溶液④中___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的量浓度之和为0.2mol/L．

　　（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度___（填“>”“<”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）___c（NH4+）

　　（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．

　　①写出酸H2A的电离方程式___．

　　②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___7（填“>”、“<”或“=”）．

1回答

2020-02-13 17:02

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金勇华

　　（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

　　故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

　　（2）②0.1mol/LCH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/LNH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②<③，

　　故答案为：<；

　　（3）0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3•H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl-；NH4+；

　　（4）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/LCH3COONH4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]PH=7说明溶液中[H+]=[OH-]得到：[CH3COO-]=[NH4+]；

　　故答案为：=；=；

　　（5）①存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，

　　故答案为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；

　　（2）两溶液等体积混合生成Na2A，A2-水解显碱性，溶液的pH>7，

　　故答案为：>．

2020-02-13 17:05:03