常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mo-查字典问答网

来自潘丹的问题

　　常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）.根据图示判断，下列说法正确的是（）A.当V（NaOH）=20mL时，

　　常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）.根据图示判断，下列说法正确的是（）

　　A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）

　　B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

　　C.向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

　　D.NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

1回答

2020-02-13 17:51

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李朝旭

　　A．当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A错误；

　　B．由图示关系知，等体积的氢氧化钠与H2A溶液混合，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于A2-水解程度，溶液显酸性，该溶液抑制了水的电离，故B错误；

　　C．Na2A溶液加水稀释，促进了A2-的水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故C错误；

　　D．根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），故c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故D正确；

　　故选D．

2020-02-13 17:53:19