分析：

　　Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、氯化锰和水，以此书写化学方程式；Ⅱ．（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳；（4）氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置处理；（5）可利用关系式计算．

　　Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、氯化锰和水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅱ．（1）A部分用于制取Cl2，根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液气”型的b，故答案为：b；（2）Na2SO3氧化的产物为Na2SO4，确定存在SO42-即可证明Na2SO3已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO32-的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化，故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；（3）进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应，故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；（4）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，应将尾气通入NaOH溶液中，故答案为：应将尾气通入NaOH溶液中；（5）关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，n[Ca（ClO）2]=n（Na2S2O3）=20.0mL×10-3L?mL-1×0.1mol?L-1×=0.005mol，Ca（ClO）2%=×100%=35.75%，故答案为：35.75%．

　　点评：

　　本题考查较为综合，题目难度中等，注意亚硫酸根离子的检验首先要排除硫酸根离子的干扰，易错点为（5），注意根据关系式法计算．