由①25℃时，pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性（原因是：二者反应后，弱者有大量剩余，所以弱者电离显性），可将此规律迁移到该题中；

　　②由于题给温度下KW=1×10-13，故中性溶液的pH=6.5．

　　（1）将25℃的规律迁移过来，即可知该温度下：pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性．本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH=6.5，

　　由于溶液呈中性，故c（H+）=c（OH-），若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度．若酸是n（n≠1）元强酸而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度，

　　故答案为：6.5； 酸是多元强酸，碱是一元强碱；

　　（2）设酸、碱溶液的体积分别是1L、10L，根据题意可得：10-amol/L×1L=10b-13mol/L×10L，整理得：a+b=12，故答案为：12；

　　（3）由于混合溶液呈碱性，根据“pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断MOH一定是弱碱，则M+离子一定能发生水解．需要注意的是：HR是强酸还是弱酸无法确定，只能判断出HR一定比MOH强．该水解反应的离子方程式为M++H2OMOH+H+，故答案为：M++H2OMOH+H+；

　　（4）易判断⑤是正确的电荷守恒关系式，

　　由于溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），排除①、③，

　　根据c（OH-）＞c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）可得c（M+）＞c（R-），

　　由于OH-和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+），即④正确．若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时②即是错误的，

　　由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正确，则c（H+）＞c（OH-），这与题意“溶液呈碱性”不符，故⑥是错误的，

　　故答案为：④⑤．