25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（）A．若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）B．对曲线上A
25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（）
A．若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
A．a=12.5时，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可得：c（Na+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由于溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），当氢氧化钠足量，醋酸量很少时，离子浓度可能为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），溶液中不一定满足c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．在D点时，加入25mL醋酸，则醋酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的2倍，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C错误；
D．在C点溶液的pH=7，溶液显中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（CH3COO-），离子浓度大小为：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D正确；
故选D．