（1）①猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸蒸气，应该检验生成产物成分时除去草酸，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防止CO生成的CO2干扰产物中CO2的检验，所以要先检验CO2、后检验CO，用B冷却得到草酸晶体、用C氧化CO、用D检验水、用E干燥CO、用F吸收二氧化碳、用G检验二氧化碳，所以其排列顺序是A→B→D→G→F→E→C→G，故答案为：D；G；

　　②冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气，防止干扰实验，故答案为：除去草酸蒸气，防止干扰实验；

　　③CO具有还原性，能还原CuO生成Cu，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明含有CO的现象是：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊，

　　故答案为：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；

　　④CO有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，故答案为：没有CO尾气处理装置；

　　（2）配制480mL0.1mol•L-1的草酸溶液需要500mL容量瓶，则需要草酸晶体质量=CVM=0.1mol/L×0.5L×126g/mol=6.3g，故答案为：6.3；

　　（3）A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但不能说明草酸部分电离，所以不能证明草酸是弱酸，故A错误；

　　B．测定0.1molL-1草酸溶液的pH，如果溶液中氢离子浓度小于草酸浓度的2倍，就说明草酸部分电离为弱电解质，故B正确；

　　C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但不能说明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱酸，故C错误；

　　D．测定草酸钠溶液的pH，如果草酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，如果草酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，所以能证明草酸是否是弱电解质，故D正确；

　　故选BD；

　　（4）二者恰好反应生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），Na+不水解、HC2O4-水解，则c（Na+）>c（HC2O4-），溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度，所以溶液中c（H+）>c（C2O42-），溶液呈酸性则c（OH-）浓度最小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-），

　　故答案为：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-）；

　　（5）酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Mn元素化合价由+7价变为+2价，则C元素生成稳定氧化物CO2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒书写方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

　　故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．