A.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH-）>c（HCO3-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-），故A错误；

　　B.20 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）>c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+），故B正确；

　　C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-），故C错误；

　　D.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；

　　故选B．