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  【下列有关说法正确的是()A.常温下,0.1mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.常温下,0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c】

  下列有关说法正确的是()

  A.常温下,0.1mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

  B.常温下,0.1mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

  C.常温下,向0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)的值增大到原来的10倍

  D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

1回答
2020-02-13 23:00
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蔡付东

  A.根据硫化钠溶液中的质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A错误;

  B.常温下,0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液正好完全反应时,当HA为强酸时,溶液显示中性,则:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),当HA为弱酸时,反应生成强碱弱酸盐NaA,溶液显示碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(A-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;

  C.醋酸的电离平衡常数为:K=c(CH

2020-02-13 23:01:45

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