【工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反】

　　工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．

　　（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：______．

　　（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：

　　a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O

　　b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O

　　c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

　　将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

　　①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑、

　　Zn+Cu2+=Zn2++Cu、______．

　　②操作②中加入适量X的作用是：______．

　　③操作③中所加碳酸盐的化学式是：______．

　　（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图．

　　方案Ⅰ

　　方案Ⅱ

　　①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3的离子方程式为：______．

　　②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些．