【氯化亚铜（CuCl）广泛应用于印染、电镀等化工行业，CuCl难溶于水．以火法炼铜的尾气制备（NH4）2SO3，再以废旧印刷电路板（由铜和塑料制成）为原料生产CuCl，实验如下：I．火法炼铜的原】

　　氯化亚铜（CuCl）广泛应用于印染、电镀等化工行业，CuCl难溶于水．以火法炼铜的尾气制备（NH4）2SO3，再以废旧印刷电路板（由铜和塑料制成）为原料生产CuCl，实验如下：

　　I．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2 高温 .

　　2Cu+SO2

　　（1）上述反应中的氧化剂是___（填化学式）．

　　（2）尾气用氨水吸收可以制取（NH4）2SO3，写出反应的化学方程式___．

　　Ⅱ．用FeCl3溶液浸泡废旧印刷电路板，可回收其中的铜并制备CuCl．

　　步骤一；将废印刷电路板浸泡于100g、65%FeCl3溶液中，充分反应后过滤，得滤液甲；

　　步骤二：向滤液甲中加人稀盐酸和H2O2溶液，充分反应得溶液乙；

　　步骤三：再向溶液乙中加入试剂a调节溶液pH，充分反应后过滤，得滤液丙和滤渣b；

　　步骤四：滤液丙中加入（NH4）2SO3溶液，得到CuCl产品．

　　请回答下列问题；

　　（3）步骤一用固体FeCl3配制上述FeCl3溶液，必须使用的仪器组合是___ （填选项字母）．

　　①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④50mL量筒

　　A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

　　（4）欲检验步骤一之后所得溶液中的Fe2+，选择的试剂是___（填选项字母）．

　　A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．K3[Fe（CN）6]溶液

　　（5）步骤二实验中有较多气体产生，原因是___；该步骤选用H2O2的优点之一是不引人新的杂质离子，据此还叫以选用___代替，但改用该试剂的缺点是___．

　　（6）常温下，步骤三中可加入试剂a的化学式为___（任写一种），调节pH为___，Fe3+刚好沉淀完全．[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38；化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀已完全；lg2=0.3]

　　（7）步骤四反应的离子方程式为___．