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来自何静的问题

  【(1)新的《环境空气质量标准》(GB30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指】

  (1)新的《环境空气质量标准》(GB30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。

  ①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因 。

  ②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:

  N2(g)+O2(g)="2NO(g)"ΔH="+180.5"kJ/mol

  2C(s)+O2(g)="2CO(g)"ΔH="-221.0"kJ/mol

  C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ/mol

  则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

  (2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="a"kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3="b"kJ/mol,该反应的热化学方程式是 ,据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

  (3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

  方法Ⅰ

  用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4

  方法Ⅱ

  用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫

  方法Ⅲ

  用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4

  方法Ⅱ主要发生了下列反应:

  2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH="+8.0"kJ/mol

  2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4"kJ/mol

  2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566.0"kJ/mol

  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ/mol

  则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为 。

  (4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

1回答
2020-02-13 15:13
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任蕾

  (1)①N2+O22NO②-746.5

  (2)N2(g)+O2(g)="2NO(g)"ΔH3="b"kJ/mola-2b

  (3)S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH="-574.0"kJ/mol

  (4)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+161.1"kJ/mol

  (1)②按题干顺序给3个热化学方程式编号,由盖斯定律③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH="[-393.5×2-180.5-(-221.0)]kJ/mol=-746.5"kJ/mol。

  (2)根据盖斯定律将已知的两个热化学方程式相减可得热化学方程式为2N2(g)+2O2(g)="4NO(g)"ΔH="a"kJ/mol-ΔH2="2b"kJ/mol,则ΔH2=(a-2b)kJ/mol,同时将上面的方程式及ΔH都除以2可得热化学方程式。

  (3)将后面的两个方程式相加减去前两个方程式再除以2可得相应的热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH="-574.0"kJ/mol。

  (4)按题干顺序给图像中的3个热化学方程式编号,根据盖斯定律,③-②×3-①得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="[-846.3-(-241.8)×3-(-282.0)]kJ/mol=+161.1"kJ/mol。

2020-02-13 15:18:06

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