A、根据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，化合价降低的做氧化剂；

　　B、硫元素化合价升高被氧化；

　　C、反应前后化合价变化的为氧化还原反应，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；

　　D、依据氧化还原反应的电子的电子守恒计算判断．

　　【解析】

　　A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂，故A错误；

　　B、硫元素化合价从-2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；

　　C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；

　　D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole-；故D错误；

　　故选C．