将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液，当溶液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c（NH3•H2O）的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c（NH3•H2O）=c（NH4+），因此判断当pH<9.25时，c（NH3•H2O）<c（NH4+），当pH>9.25时，c（NH3•H2O）>c（NH4+），因此判断随着pH增大浓度增大的是c（NH3•H2O）、减小的是 c（NH4+），

　　A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）+c（H+）>c（OH-），故A错误；

　　B．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（NH4+）+c（H+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L+c（H+）>0.1mol/L，故B错误；

　　C．pH=9.5溶液中，pH>7，溶液呈碱性，则c（OH-）>c（H+），根据分析可知，当pH>9.25时，c（NH3•H2O）>c（NH4+），所以粒子浓度大小顺序是c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+），故C正确；

　　D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（Na+），故D错误；

　　故选C．