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  工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O;已知:pH≥9.6时

  工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O; 已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是()

  A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

  B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

  C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4

  D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀

1回答
2020-02-13 16:55
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刘照华

  A、因直接加碱,调整溶液pH≥9.6,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,此时的pH≥9.6,同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂的原则,故A错误;B、因铜粉的还原性比铁弱,不能将F...

2020-02-13 16:57:19

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