【晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过】

　　晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100℃-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

　　实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

　　物质 SiC14 A1C13 FeC13沸点/℃ 57.7- 315熔点/℃-70.0--升华温度/℃- 180 300请回答下列问题：

　　（1）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④___（填标号）．

　　①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸

　　②检查装置的气密性

　　③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉

　　④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管

　　⑤将烧瓶固定在铁架台上

　　（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化方程式是___．装置A．B间导管短且粗的原因是___；验中尾气处理的方法是___．

　　（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有___（填正确答案标号）．

　　A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D．球形冷凝管　E．接收器

　　（4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：___．

　　（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为___．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是___．