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  为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体.请回答:【制备无水氯化铝】(1)步骤

  为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体.

  请回答:

  【制备无水氯化铝】

  (1)步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是___;

  (2)步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是___;

  (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为了避免固体C减少,可采取的改进措施是___;

  (4)由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下:

  ①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体(AlCl3•6H2O)涉及的操作为:___、冷却结晶、过滤、洗涤;

  ②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,可以得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的___(填字母).

  a.氧化性 b.吸水性 c.难挥发性 d.脱水性

  【制备胆矾晶体】

  (5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径,你认为的最佳途径为___.(填序号)

  【测定FeSO4•7H2O含量】

  (6)称取制得的绿矾样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中,再用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定.用同样的方法滴定3次,平均消耗15.00mL标准液,则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___.(已知Mr(FeSO4•7H2O)=278)

1回答
2020-02-13 19:08
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崔赛华

  含有铝.铁.铜的合金加入氢氧化钠溶解,只有铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,所以滤渣B为铁和铜,再经稀硫酸反应过滤的滤液为氯化亚铁,进一步转化成绿矾,滤渣F为铜单质,进一步转化成胆矾;滤液A则为偏铝酸...

2020-02-13 19:13:02

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