【近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进】

　　近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．

　　（1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

　　下列说法正确的是______（填序号）

　　A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

　　B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

　　C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

　　E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）

　　（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．

　　（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是______．

　　（4）如将H2与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：

　　CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

　　H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol

　　则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．

　　（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．正极的电极反应是______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．