（1）①A．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能水解一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故A错误；

　　B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故B正确；

　　C．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故C错误；

　　D．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故D正确；

　　故答案为：BD；

　　②A．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A错误；

　　B．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故B正确；

　　C．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C正确；

　　D．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故D错误；

　　故答案为：BC；

　　（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，

　　故答案为：I；

　　②0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L-1醋酸溶液；

　　③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1<V2，故答案为：<；

　　④用0.1mol•L-1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）．

　　（3）①加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；

　　②；AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，

　　故答案为：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动；

　　③向50mL0.005mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L‾1的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余的c（SCN-）=0.005mol/L×(0.15-0.05)L(0.15+0.05)L