考点：

　　离子浓度大小的比较弱电解质在水溶液中的电离平衡

　　专题：

　　分析：

　　A．NaHB属于离子化合物，且在溶液中完全电离，属于强电解质；B．溶液酸碱性取决于HB-的电离程度与水解程度大小，所以NaHB溶液可能为酸性溶液，也可能显示碱性；C．溶液中一定满足物料守恒，根据NaHB溶液中的物料守恒判断；D．H2B为弱电解质，HB-不能拆开，离子方程式中应该写成整体．

　　A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB-，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB-的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B），故C正确；D．HB-不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB-+OH-=H2O+B2-，故D错误；故选C．

　　点评：

　　本题考查了溶液中离子浓度大小比较、强弱电解质的判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．