在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的氨-查字典问答网
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  在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离因素大于NH4+

  在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为

  c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

  在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时,溶液呈碱性:c(OH-)>c(H+),同时c(NH4+)>c(Cl-).

  怎么判断NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素溶液呈碱性的呢?

2回答
2020-02-13 22:57
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刘来泉

  当一个溶液中既有NH3·H2O又有NH4Cl,你那个问题的判断方法是,看最终显什么性.NH3·H2O电离显碱性,NH4+水解显酸性.酸最终显酸性,水解大,显碱性,电离大

2020-02-13 23:00:00
刘来泉

  肯定是告诉你的。不过NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液记住下,显碱性。其他都会告诉你的

2020-02-13 23:02:32

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