来自高珍的问题
在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离因素大于NH4+
在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时,溶液呈碱性:c(OH-)>c(H+),同时c(NH4+)>c(Cl-).
怎么判断NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素溶液呈碱性的呢?
2回答
2020-02-13 22:57