哇~~我们高1也做过

　　14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol

　　典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.

　　方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2

　　前2分钟生成了1.12L的气体,也就是0.05mol对吧?也就是说FeCl2也生成了0.05mol,这样根据反应速率公式v=n/(V*t)求得它的反应速率为0.25mol/(L*min)

　　同时知道铁消耗了0.05mol,还剩下0.05mol的铁,就得消耗0.1mol的盐酸,又通过公式求得速率为0.25mol/(L*min)

　　比较速率的话,得是相同物质的速率,反应速率比等于反应计量数之比,那么得知后4分钟的FeCl2的速率为0.125mol/(L*min),当然前2分钟速率快啦

　　之所以这样是因为反应后盐酸的浓度降低,浓度越高反应速率也越快.