主要逻辑,按主次排序：

　　主要就是（NH4）2CO3=2NH4++CO32-

　　可见,溶液中的主要离子就是NH4+和CO32-,其中,NH4+浓度大于CO32-浓度.

　　次要是NH4+和CO32-水解,前者产生H+,后者产生OH-,怎样判断二者的强弱呢?

　　其中,氨水和醋酸的电离程度是相同的,而醋酸强于碳酸,碳酸又强于碳酸氢根,故铵根的水解弱于碳酸根的水解.

　　注意,次要是NH4+和CO32-水解,不要考虑什么“水解产生的部分OH-应该被NH4+中和”

　　……主要问题是………………………………该怎么判断HCO3-和OH-的排序………………谢谢……………………

　　请稍等，CO32-+H2O=HCO3-+OH-可见，碳酸氢根只有这一个来源，而氢氧根还有两个来源，水的电离和碳酸氢根的继续水解，所以OH-浓度大于碳酸氢根的浓度。祝你进步。