【氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不】

　　氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

　　已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

　　（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

　　（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：

　　温度/℃02080100溶解度（g/100gH2O）74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：

　　Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

　　Ⅱ当___时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

　　Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．

　　请回答：

　　（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是___．

　　（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是___．

　　（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入___后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

　　（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___．

　　（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为___．

　　（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

　　①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___

　　A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

　　C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数

　　②___样品中氯化铁的质量分数．