（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO2）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：__2Al2O3+3Mn_2Al2O3+3Mn．（2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化

　　（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO2）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：__ 2Al2O3+3Mn

　　_ 2Al2O3+3Mn

　　．

　　（2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为___、___．

　　（3）由金红石（TiO2）制取金属Ti的步骤为TiO2Cl2，C

　　高温TiCl4Mg

　　800℃，ArTi，上述由TiO2制取TiCl4时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：__ TiCl4+2CO（或TiO2+2C 高温 .

　　 Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）

　　_ TiCl4+2CO（或TiO2+2C 高温 .

　　 Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）

　　；TiCl4→Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是___．

　　（4）某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：

　　①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）

　　②待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512g，收集得到的两份气体的体积B份较A份多851.2mL（标准状况下）．则18.0g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为___，Si的质量分数为___．